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【转载】复杂氧化还原反应离子方程式的书写(陌生化学方程式的书写)  

2017-10-09 09:47:15|  分类: 工作笔记 |  标签: |举报 |字号 订阅

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有些氧化还原反应的配平很复杂,但也不是无规可循的,氧化还原反应伴随着元素的电子得失,只要找出氧化剂和还原剂,确定它们的升降价态,根据电荷守恒定律,即使在复杂的化学反应式,也能轻松解决。

(1)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:Cl2和S2O32-

  第二步:合理地预测产物:Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-

  第三步:配电子:由于Cl2→2Cl-是得到2e—;S2O32-→2SO42-是失去8e—,因此,配平得失电子的结果是:4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-

  第四步:配电荷:因为本题明确地说明是在碱性条件下,显然是用OH-来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加10个OH-

,即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加5个H2O,

即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。最终的结果是:4Cl2+S2O32-+10OH-=8Cl-+2SO42-+5H2O

2)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:ClO-和SO2

  第二步:合理地预测产物:ClO-+SO2——Cl-+SO42-

  第三步:配电子,由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失电子已经相等了

  第四步:配电荷,实际SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要拆的,因此写成SO42-形式,因此该反应所产生的溶液是呈酸性的,用H+来配电荷,显然是加在生成物的一边,并且得加2个H+,

即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+

  第五步:配原子,反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等的,显然反应物的一边要加1个H2O,

即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H

写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:NO3-和FeS

  第二步:合理地预测产物:NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S

  第三步:配电子:由于NO3-→NO是得到3e-;FeS→Fe3+和S是失去3e-,因此,得失电子已经相等了。

  第四步:配电荷:因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加4个H+,

即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加2个H2O,

即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理。

最终的结果是:NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O

  写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:NO3-和Cu2S

  第二步:合理地预测产物:NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S

  第三步:配电子:由于NO3-→NO是得到3e-;Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-,因此,配平得失电子的结果是:4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S

  第四步:配电荷:因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加16个H+,

即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加8个H2O,

即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理,

最终的结果是:4NO3-+3Cu2S+16H+=4NO↑+6Cu2++3S+8H2O

  写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:H2O2和Fe2+

  第二步:合理地预测产物:H2O2+Fe2+——H2O+Fe3+

  第三步:配电子:由于H2O2→2H2O是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:H2O2+2Fe2+——2H2O+2Fe3+

  第四步:配电荷:因为本题明确地说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加2个H+,

即H2O2+2Fe2++2H+——2H2O+2Fe3+

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,经观察相应原子个数已经相等了。

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以不需要后期处理。最终的结果是:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

 

第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然反应物的一边要加1个H2O,

即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。

  第六步:后期处理:由于溶液中Fe3+和OH-不能共存,要生成难溶性的Fe(OH)3物质。由于1个Fe3+要结合3个OH-,因此要在第五步的基础上,各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍,即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。所以最终结果是:3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

  (4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:NO2和Fe2+

  第二步:合理地预测产物: NO2+Fe2+——NO+Fe3+

  第三步:配电子:由于NO2→NO是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:NO2+2Fe2+——NO+2Fe3+

  第四步:配电荷:因为本题明确地说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加2个H+,

即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3+

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加1个H2O,

即NO2+2Fe2++2H+——NO+2Fe3++H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。

最终的结果是:NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O

  (5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:NO3-和Fe2+

  第二步:合理地预测产物:NO3-+Fe2+——NO↑+Fe3+

  第三步:配电子:由于NO3-→NO是得到3e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:NO3-+3Fe2+——NO↑+3Fe3+

  第四步:配电荷:因为本题反应物是稀硝酸,肯定在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加4个H+,

即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3+

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加2个H2O,

即NO3-+3Fe2++4H+——NO↑+3Fe3++2H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。

最终的结果是:NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

  (6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:MnO4-和Fe2+

  第二步:合理地预测产物:MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+

  第三步:配电子:由于MnO4-→Mn2+是得到5e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+

  第四步:配电荷:因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加8个H+,

即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加4个H2O,

即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。

最终的结果是:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

  (7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子: Cr2O72-和Fe2+

  第二步:合理地预测产物:Cr2O72-+Fe2+——Cr3++Fe3+

  第三步:配电子:由于Cr2O72-→2Cr3+是得到6e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:Cr2O72-+6Fe2+——2Cr3++6Fe3+

  第四步:配电荷:因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物的一边,并且得加14个H+,

即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3+

  第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加7个H2O,

即Cr2O72-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H2O

  第六步:后期处理:由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了。最终的结果是:

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(8)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式:

  第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:ClO-和Fe2+

  第二步:合理地预测产物:ClO-+Fe2+——Cl-+Fe3+

  第三步:配电子:由于ClO-→ Cl-是得到2e-;Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是:

  ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3+

  第四步:配电荷:因为本题明确地说明是在碱性条件下,显然是用OH—来配电荷,应该是加在生成物的一边,并且得加2个OH-,

即ClO-+2Fe2+——Cl-+2Fe3++2OH-

                    

 第五步:配原子:反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然反应物的一边要加1个H2O,即ClO-+2Fe2++H2O——Cl-+2Fe3++2OH-。

  第六步:后期处理:由于溶液中Fe3+和OH-不能共存,要生成难溶性的Fe(OH)3物质。由于1个Fe3+要结合3个OH-,因此要在第五步的基础上,各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍,即3ClO-+6Fe2++3H2O——3Cl-+6Fe3++6OH-。所以最终结果是:3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+


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